冬の道路は雨や雪が降ると凍りやすくなり、人の転倒事故や車のスリップ事故を招いて、とても危険です。でも、道路に塩をまくと、凍らなくなります。なぜでしょう？ その理由は、「凝固点降下」という現象にあります。水が氷になる凝固点（液体が固体に変化する温度）は0℃ですが、水に塩を溶かした塩水の凝固点は0℃よりも低くなります。これを「凝固点降下」といいます。
水は水分子でできていますが、気温や圧力の変化によって固体（氷）、液体（水）、気体（水蒸気）の状態に変化します（物質の三態）。純水で作った氷は、水の分子が規則正しく並んでいます。しかし、水の中に別の物質の分子が入り込むと、水の分子が整列しにくくなるため、なかなか氷になることができません。このため、水の中に塩が入った塩水は、氷にならずに塩水のままで0℃以下に温度が下がっていくのです。塩水は、濃度が高くなるとともに凝固点降下が大きくなり、濃い塩水はマイナス20℃くらいまで、飽和食塩水（水に食塩が限界まで溶けた状態の水溶液）になるとマイナス21.3℃まで凍りません。
一般的に使われる凍結防止剤の成分は塩化ナトリウム（NaCl）ですが、一部の地域では塩化カルシウム（CaCl2）が使われることもあります。塩化カルシウムは塩素とカルシウムの化合物です。それぞれを水溶液にした場合の凝固点は、塩化ナトリウムが濃度23.3％で約マイナス21℃なのに対し、塩化カルシウムは濃度32％で約マイナス51℃となります。マイナス51℃まで凍らないので、特に雪の多い寒い地域には向いています。
ところで、雪道の安全走行に欠かせない凍結防止剤ですが、車が錆びる原因にもなります。鉄は水分が付着すると酸化して錆びやすくなりますが、塩化ナトリウムや塩化カルシウムなどを含んだ水分は、さらに金属の腐食を速めてしまいますので、注意が必要です。
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冬の道 塩をまいたら凍らない！
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